Kalkulator moli

Liczba moli
Dalej

Mol to jednostka zliczania w chemii: jeden mol zawiera dokładnie 6,02214076 × 10²³ cząstek, czyli liczbę Avogadra. Ten kalkulator przelicza masę w gramach na liczność materii w molach za pomocą zależności n = masa / masa molowa, a następnie podaje, ilu atomom lub cząsteczkom to odpowiada. Podaj masę próbki i masę molową substancji, a otrzymasz liczbę moli oraz liczbę cząstek w jednym kroku: przydatne przy zadaniach ze stechiometrii, przygotowaniu w laboratorium i planowaniu reakcji.

Jak obliczyć liczbę moli z masy

  1. 1

    Podaj masę

    Wpisz masę próbki w gramach (g).

  2. 2

    Podaj masę molową

    Wpisz masę molową w g/mol (na przykład 18,015 dla wody).

  3. 3

    Odczytaj wynik

    Kalkulator dzieli masę przez masę molową, aby otrzymać liczbę moli, a następnie mnoży ją przez liczbę Avogadra, aby podać liczbę cząstek.

Wzór na liczbę moli

Liczność materii w molach to masa podzielona przez masę molową:

n = m / M

Gdzie:

  • n = liczność materii, w molach (mol)
  • m = masa próbki, w gramach (g)
  • M = masa molowa, w gramach na mol (g/mol)

Aby otrzymać liczbę cząstek (atomów, cząsteczek lub jonów), pomnóż liczbę moli przez liczbę Avogadra, Nₐ = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹:

N = n × Nₐ

Przykład

Ile moli jest w 36 g wody (H₂O)?

  • Masa molowa wody: M = 18,015 g/mol
  • Mole: n = 36 ÷ 18,015 = 1,998 mol
  • Cząstki: N = 1,998 × 6,022 × 10²³ ≈ 1,203 × 10²⁴ cząsteczek

Zatem 36 g wody zawiera niemal dokładnie dwa mole, czyli około 1,2 × 10²⁴ cząsteczek.

Krótki poradnik: typowe masy molowe

Substancja Wzór Masa molowa (g/mol)
Wodór (gaz) H₂ 2,016
Woda H₂O 18,015
Dwutlenek węgla CO₂ 44,010
Chlorek sodu NaCl 58,440
Glukoza C₆H₁₂O₆ 180,156
Tlen (gaz) O₂ 31,998

Najczęstsze błędy

  • Gramy a kilogramy. Masa molowa jest podawana w g/mol, więc masa musi być w gramach. Przelicz kilogramy na gramy (× 1000) przed dzieleniem.
  • Masa atomowa a masa cząsteczkowa. Dla pierwiastka występującego jako cząsteczka dwuatomowa (O₂, N₂, H₂) użyj masy molowej cząsteczki, a nie pojedynczego atomu, gdy mówisz o gazie.
  • Hydraty. Uwodniona sól, taka jak CuSO₄·5H₂O, ma większą masę molową niż forma bezwodna: uwzględnij wodę krystalizacyjną.
  • Cyfry znaczące. Liczba Avogadra jest z definicji dokładna, więc zaokrąglij wynik do dokładności podanej masy i masy molowej.

Najczęściej zadawane pytania

Liczba moli to masa podzielona przez masę molową: n = m / M. Na przykład 36 g wody (M = 18,015 g/mol) to 36 ÷ 18,015 ≈ 2 mol.

Jeden mol zawiera dokładnie 6,02214076 × 10²³ cząstek: liczbę Avogadra. Dotyczy to zarówno atomów, jak i cząsteczek, jonów czy elektronów.

Zsumuj masy atomowe wszystkich atomów we wzorze, odczytane z układu okresowego. Na przykład woda (H₂O) to 2 × 1,008 + 16,00 = 18,015 g/mol. Możesz też skorzystać z dedykowanego kalkulatora masy molowej.

Nie. Obliczenia odbywają się w całości w Twojej przeglądarce. Nic z tego, co wpisujesz, nie jest przesyłane, zapisywane ani udostępniane.

Powiązane narzędzia

Narzędzie jest dostępne w innych językach