Kalkulator molowości

Rozwiąż dla
Dalej

Molowość (M) to stężenie roztworu w molach substancji rozpuszczonej na litr roztworu. Równanie definicyjne to M = n/V, a kalkulator pozwala obliczyć dowolną z czterech powiązanych wielkości, mole, masę (przy danej masie molowej), objętość lub molowość, z pozostałych trzech. Działa dla chemii roztworów wodnych, przygotowywania buforów, pracy w laboratorium biochemicznym i zadań domowych, które pytają, ile gramów NaCl daje 500 mL soli fizjologicznej 0,9%.

Jak rozwiązywać zadania z molowości

  1. 1

    Wybierz, co obliczyć

    Molowość, mole, masę, objętość lub masę molową.

  2. 2

    Wpisz trzy znane wartości

    Kalkulator przekształca `M = n/V` i `n = masa / masa_molowa`, aby wyznaczyć niewiadomą.

  3. 3

    Odczytaj wynik

    Dopasowane jednostki: molowość w mol/L (M), masa w gramach, objętość w litrach.

  4. 4

    Przelicz jednostki praktyczne

    mL, mikromole, mikrogramy do przygotowań w skali laboratoryjnej.

Podstawowe równania

  • Molowość (M) = mole (n) / objętość (V w litrach)
  • Mole (n) = masa (g) / masa molowa (g/mol)

Łącząc:

M = masa / (masa_molowa × V)

Rozwiązane przykłady

Ile gramów NaCl, aby zrobić 500 mL soli fizjologicznej 0,9% w/v (~0,154 M)?

  • Masa molowa NaCl: 58,44 g/mol.
  • Docelowa molowość: 0,154 M, objętość: 0,500 L.
  • Potrzebne mole: 0,154 × 0,500 = 0,077 mol.
  • Potrzebna masa: 0,077 × 58,44 = 4,50 g.

Jaka jest molowość roztworu z 10 g glukozy (C₆H₁₂O₆, MM = 180,16 g/mol) w 250 mL?

  • Mole glukozy: 10 / 180,16 = 0,0555 mol.
  • Objętość: 0,250 L.
  • Molowość: 0,0555 / 0,250 = 0,222 M.

Ile 1 M HCl, aby zrobić 100 mL 0,1 M HCl?

Użyj równania rozcieńczenia: C₁·V₁ = C₂·V₂.

  • 1 × V₁ = 0,1 × 100, więc V₁ = 10 mL 1 M HCl, rozcieńczone do 100 mL.

Ściąga jednostek

Symbol Jednostka Typowy zakres pracy laboratoryjnej
M mol/L od mM do 10 M
mM 10⁻³ M bufory, media komórkowe
µM 10⁻⁶ M substraty enzymów
nM 10⁻⁹ M wiązanie o wysokim powinowactwie
pM 10⁻¹² M bardzo rozcieńczone wskaźniki

Częste masy molowe, które warto znać

Związek Wzór Masa molowa (g/mol)
Woda H₂O 18,02
Chlorek sodu NaCl 58,44
Sacharoza C₁₂H₂₂O₁₁ 342,30
Glukoza C₆H₁₂O₆ 180,16
Zasada Tris C₄H₁₁NO₃ 121,14
EDTA (disodowy) C₁₀H₁₄N₂Na₂O₈ 372,24
HCl HCl 36,46
NaOH NaOH 40,00

Molowość kontra molalność kontra % (w/v)

  • Molowość (M): mole na litr roztworu. Zależna od temperatury (objętość roztworu zmienia się z temperaturą).
  • Molalność (m): mole na kilogram rozpuszczalnika. Niezależna od temperatury; używana do właściwości koligatywnych.
  • Procent w/v: gramy substancji rozpuszczonej na 100 mL roztworu. Częsty w przygotowaniach klinicznych (np. sól fizjologiczna 0,9% = 0,9 g NaCl na 100 mL).

Praktyczne wskazówki laboratoryjne

  • Najpierw rozpuść, potem dopełnij do objętości docelowej. Dodawanie substancji do pełnej objętości przekracza cel.
  • pH wpływa na rozpuszczalność. Niektóre związki potrzebują określonego pH, aby rozpuścić się w pełni.
  • Kolby miarowe są dokładniejsze niż zlewki przy objętości końcowej.
  • Przechowuj roztwory macierzyste w stężeniach łatwych do rozcieńczenia, standardem są stoki 10×, 100×, 1000×.

Najczęściej zadawane pytania

Podziel gramy na 100 mL przez masę molową, a potem pomnóż przez 10. Dla NaCl 0,9% w/v: 0,9 / 58,44 × 10 = 0,154 M.

Molowość to mole na litr roztworu końcowego, nie na litr wody. Zacznij od mniejszej ilości wody, rozpuść, a potem dopełnij do objętości docelowej. Użycie docelowej objętości wody może dać nieco błędne stężenie, zwłaszcza przy wysokiej molowości.

Nieznacznie. Roztwory rozszerzają się przy podgrzaniu, więc te same mole w gorętszej cieczy są mniej stężone. Dla większości prac laboratoryjnych w granicach ±10 °C temperatury pokojowej zignoruj to. Do precyzyjnych pomiarów koligatywnych użyj zamiast tego molalności (mole na kg rozpuszczalnika).

Mol to ilość, 6,022 × 10²³ cząstek. M (molowy) to stężenie, mole na litr. Butelka „1 M NaOH“ ma stężenie 1 molowe; nie określa całkowitej ilości.

Nie. Kalkulator działa w twojej przeglądarce i nie przesyła żadnych danych wejściowych.

Powiązane narzędzia

Narzędzie jest dostępne w innych językach