Kalkulator molalności

Molalność
Dalej

Molalność (m) opisuje stężenie roztworu jako liczbę moli substancji rozpuszczonej przypadającą na kilogram rozpuszczalnika. W przeciwieństwie do molowości opiera się na masie, a nie na objętości, więc nie zmienia się, gdy temperatura zmienia objętość cieczy. Dlatego molalność jest właściwym wyborem przy pracy z właściwościami koligatywnymi, takimi jak podwyższenie temperatury wrzenia i obniżenie temperatury krzepnięcia. Wprowadź liczbę moli substancji rozpuszczonej i masę rozpuszczalnika w kilogramach, a ten kalkulator natychmiast zwróci molalność zgodnie z równaniem m = n / kg.

Jak obliczyć molalność

  1. 1

    Wprowadź liczbę moli substancji rozpuszczonej

    Ilość rozpuszczonej substancji, w molach (n).

  2. 2

    Wprowadź masę rozpuszczalnika

    Masa czystego rozpuszczalnika w kilogramach (kg), a nie całego roztworu.

  3. 3

    Odczytaj molalność

    Wynik jest podawany w mol/kg i obliczany jako liczba moli substancji rozpuszczonej podzielona przez kilogramy rozpuszczalnika.

Wzór na molalność

Molalność definiuje się jako:

m = mole substancji rozpuszczonej (n) / masa rozpuszczalnika (kg)

Jednostką jest mol/kg, często zapisywana jako m (kursywą, małą literą) i czasem nazywana molalną. Zwróć uwagę: mianownik to masa samego rozpuszczalnika, czyli wody, etanolu lub innej cieczy, w której rozpuszczasz, a nie masa całego roztworu. To najczęstszy błąd przy obliczaniu molalności.

Przykład rozwiązany

Załóżmy, że rozpuszczasz 0,5 mol glukozy w 2 kg wody:

  • Mole substancji rozpuszczonej: 0,5 mol
  • Masa rozpuszczalnika: 2 kg
  • Molalność: 0,5 ÷ 2 = 0,25 mol/kg

Roztwór jest więc 0,25-molalny. Gdybyś miał zamiast tego 1 mol substancji rozpuszczonej w 0,5 kg rozpuszczalnika, molalność wynosiłaby 1 ÷ 0,5 = 2 mol/kg.

Tabela referencyjna

Mole substancji rozpuszczonej (n) Masa rozpuszczalnika (kg) Molalność (mol/kg)
0,5 2,0 0,25
1,0 1,0 1,00
2,0 0,5 4,00
0,1 0,25 0,40
3,0 1,5 2,00

Molalność a molowość

  • Molalność (m): mole na kilogram rozpuszczalnika. Oparta na masie, dlatego jest niezależna od temperatury: ogrzewanie ani chłodzenie jej nie zmienia.
  • Molowość (M): mole na litr roztworu. Oparta na objętości, dlatego zmienia się wraz z temperaturą, gdy ciecz się rozszerza lub kurczy.

W rozcieńczonych roztworach wodnych w pobliżu temperatury pokojowej obie wartości są liczbowo zbliżone, ponieważ 1 L wody waży około 1 kg, ale rozchodzą się w przypadku roztworów stężonych, rozpuszczalników niewodnych lub prac precyzyjnych.

Częste pułapki

  • Użycie masy roztworu zamiast masy rozpuszczalnika. Zawsze waż sam rozpuszczalnik albo odejmij masę substancji rozpuszczonej od masy całkowitej.
  • Mieszanie gramów i kilogramów. Wzór wymaga kilogramów; najpierw podziel gramy przez 1000.
  • Mylenie m i M. Małe m to molalność (na kg rozpuszczalnika); wielkie M to molowość (na L roztworu).
  • Zapominanie o przeliczeniu masy na mole. Jeśli zaczynasz od gramów substancji rozpuszczonej, podziel je przez masę molową (g/mol), zanim wprowadzisz wartość tutaj.

Najczęściej zadawane pytania

Molalność (m) to liczba moli substancji rozpuszczonej na kilogram rozpuszczalnika, natomiast molowość (M) to liczba moli substancji rozpuszczonej na litr roztworu. Molalność opiera się na masie i jest niezależna od temperatury; molowość opiera się na objętości i nieznacznie zmienia się wraz z temperaturą.

Molalność definiuje się na kilogram rozpuszczalnika, aby pozostawała stała niezależnie od temperatury. Masa substancji rozpuszczonej jest wyłączona z mianownika i właśnie to odróżnia molalność od zwykłego stężenia masowego.

Podziel masę substancji rozpuszczonej w gramach przez jej masę molową w g/mol. Na przykład 18 g glukozy (masa molowa 180 g/mol) to 18 ÷ 180 = 0,1 mol, które następnie wprowadzasz jako liczbę moli substancji rozpuszczonej.

Nie. Obliczenia wykonują się w całości w Twojej przeglądarce. Twoje liczby nigdy nie są wysyłane na serwer, przechowywane ani udostępniane.

Powiązane narzędzia

Narzędzie jest dostępne w innych językach